L'or est un métal précieux. Nombreux sont ceux qui l'achètent pour préserver et accroître sa valeur. Or, il est préoccupant de constater que certains retrouvent leurs lingots ou pièces commémoratives en or rouillés.
L'or pur ne rouille pas.
La plupart des métaux réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes métalliques, que l'on appelle rouille. Mais l'or, métal précieux, ne rouille pas. Pourquoi ? Voilà une question intéressante. Il nous faut percer ce mystère grâce aux propriétés intrinsèques de l'or.
En chimie, une réaction d'oxydation est un processus chimique au cours duquel une substance perd des électrons et se transforme en ions positifs. Du fait de sa forte teneur en oxygène dans la nature, il est facile pour l'oxygène de capter des électrons d'autres éléments et de former des oxydes. C'est pourquoi on appelle ce processus une réaction d'oxydation. L'oxygène a une capacité certaine à capter des électrons, mais la probabilité que chaque élément en perde est différente et dépend de l'énergie d'ionisation de sa couche électronique externe.
Structure atomique de l'or
L'or possède une forte résistance à l'oxydation. En tant que métal de transition, sa première énergie d'ionisation atteint 890,1 kJ/mol, juste après celle du mercure (1007,1 kJ/mol). Cela signifie qu'il est extrêmement difficile pour l'oxygène de capter un électron de l'or. Outre son énergie d'ionisation supérieure à celle des autres métaux, l'or présente également une enthalpie d'atomisation élevée, due à la présence d'électrons non appariés sur son orbitale 6s. L'enthalpie d'atomisation de l'or est de 368 kJ/mol (contre seulement 64 kJ/mol pour le mercure), ce qui indique une plus grande force de liaison entre les atomes d'or et de mercure. Ces derniers sont fortement attirés les uns par les autres, contrairement aux atomes de mercure, qui sont plus facilement arrachés par d'autres atomes.
Date de publication : 1er septembre 2022
