L'or est un métal précieux. De nombreuses personnes l’achètent dans le but de préserver et d’apprécier sa valeur. Mais ce qui est inquiétant, c’est que certaines personnes trouvent leurs lingots d’or ou leurs pièces d’or commémoratives rouillés.
L'or pur ne rouille pas
La plupart des métaux réagissent avec l’oxygène pour former des oxydes métalliques, que nous appelons rouille. Mais en tant que métal précieux, l’or ne rouille pas. Pourquoi? C'est une question intéressante. Nous devons résoudre le mystère des propriétés élémentaires de l’or.
En chimie, la réaction d'oxydation est un processus chimique dans lequel une substance perd des électrons et devient des ions positifs. En raison de la teneur élevée en oxygène dans la nature, il est facile d’obtenir des électrons provenant d’autres éléments pour former des oxydes. C’est pourquoi nous appelons ce processus réaction d’oxydation. La capacité de l’oxygène à obtenir des électrons est certaine, mais la possibilité que chaque élément perde des électrons est différente, qui dépend de l’énergie d’ionisation des électrons les plus externes de l’élément.
Structure atomique de l'or
L'or a une forte résistance à l'oxydation. En tant que métal de transition, sa première énergie d'ionisation atteint 890,1 kj/mol, juste derrière le mercure (1 007,1 kj/mol) à sa droite. Cela signifie qu’il est extrêmement difficile pour l’oxygène de capturer un électron à partir de l’or. L’or a non seulement une énergie d’ionisation plus élevée que les autres métaux, mais il possède également une enthalpie d’atomisation élevée en raison des électrons non appariés sur son orbite 6S. L'enthalpie d'atomisation de l'or est de 368 kj/mol (le mercure n'est que de 64 kj/mol), ce qui signifie que l'or a une force de liaison métallique plus forte et que les atomes d'or sont fortement attirés les uns par les autres, tandis que les atomes de mercure ne sont pas fortement attirés les uns par les autres, donc il est plus facile d'être percé par d'autres atomes.
Heure de publication : 01 septembre 2022
